выделение кислорода в живых клетках

Что? Почему? Зачем? Химия и вещества.

Ответы на часто задаваемые вопросы.

Фтор получают электролизом жидкой смеси фтороводорода и фторида калия при 100°С. Фтор используют при производстве фторуглеродов, например тефлона, и для очистки ядерного топлива. Добавление небольшого количества фторида натрия, NaF. в питьевую воду позволяет предотвратить разрушение зубной эмали. Хлор получают электролизом раствора хлорида натрия. Хлор используется для обеззараживания питьевой воды и воды в бассейнах, а также при производстве пластмасс и отбеливающих средств. Бром получают при реакции хлора с бромидом магния, выделяемым из морской воды. Хлор также реагирует с солями йода, содержащимися в морских водорослях. В результате этого образуется йод. Бром и йод используют при изготовлении фотопленок, лекарств, обеззараживающих средств.

Галогены (фтор, хлор, бром, йод, астат) элементы 17-й группы периодической таблицы. Это неметаллы с высокой химической активностью. Галогены это 5 неметаллов, расположенных в 17-й группе периодической таблицы. Молекулы галогенов состоят из 2 атомов, соединенных одинарной ковалентной связью. Фтор, F2, бледно-желтый газ, хлор, С12, зеленовато-желтый газ, бром, Вг2, -темно-красная жидкость, йод, 12, фиолетово-черное твердое вещество. Астат, At, открытый в 1940 г., радиоактивный металл, синтезируемый в ядерных реакторах. Галогены ядовиты и разъедают кожные покровы. Химическая активность галогенов уменьшается в ряду F С1 Вт I. Фтор реагирует взрывным образом со множеством веществ, йод реагирует медленно и далеко не со всеми веществами. При соединении с металлами галогены образуют ионные соли -галогениды. Пример хлорид натрия (NaCl, поваренная соль). Многие галогениды хорошо растворимы в воде, поэтому их много в морской воде. Галогениды водорода являются кислотами. Пример соляная, или хлоро-водородная кислота, НС1. Галогены образуют соединения со многими неметаллами, такими как углерод и сера.

Сера используется при вулканизации натурального каучука. Из вулканизированной резины изготавливают шины для автомобилей. Натуральный каучук мягок и легко растягивается, поскольку его полимерные молекулы представляют собой длинные скрученные цепи, легко скользящие относительно друг друга. При нагревании с серой образуются серные «мостики» между полимерными молекулами. Молекулы оказываются «сшитыми», и резина становится более твердой и прочной. Сера также входит в состав оружейного пороха, используется при изготовлении спичек и фейерверков. Ее применяют в медицине в качестве наружного дезинфицирующего средства.

Основное соединение серы, широко использующееся в промышленности, серная кислота. Экономисты утверждают, что богатство индустриальной державы прямо связано с количеством производимой серной кислоты. Серная кислота необходима при изготовлении удобрений, топлива, красок, пластмасс, моющих средств, медикаментов.

Сера желтое твердое вещество, относящееся к неметаллам 16-й группы периодической таблицы. Основное соединение серы — серная кислота. Сера это ярко-желтого цвета вещество , встречающееся в вулканических районах и вблизи нефтяных полей. Серу можно добывать из поверхностных отложений, однако наиболее важными являются подземные запасы серы, самые крупные из которых расположены в Польше, Мексике и США. Серу добывают из глубоких шахт. Пар при температуре 170°С закачивают в трубу, и он расплавляет серу. По другой трубе подают сжатый воздух, который вспенивает расплавленную серу и выталкивает ее на поверхность. Сера также является побочным продуктом очистки и переработки нефти.

Сера также встречается в земной коре в составе минералов сульфидов и сульфатов. Галенит является сульфидом свинца, PbS. Другой пример гипс. Это гидратированный сульфат кальция, CaS04»2H20.

Сера жизненно необходимый элемент. Она содержится в пище. Особенно много ее в яйцах, чесноке и горчице. Сера входит в состав 2 аминокислот, образующих белки.

Гелием наполняют дирижабли и воздушные шары, плавающие в атмосфере, поскольку гелий легче воздуха. В аквалангах водолазов находится смесь кислорода и гелия. Дыхательную смесь готовят именно таким образом, потому что азот, содержащийся в обычном воздухе, становится смертельно опасным, если его вдыхать под давлением.

source